UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS CURSO DE PÓS -GRADUAÇÃO EM QUÍMICA DEPARTAMENTO DE QUÍMICA -ICEX BELO HORIZONTE / MG – CEP: 31270-901 TEL.: 0 xx - 31 - 499-5732 FAX: 0 xx - 31 - 499-5700 E-MAIL: pgquimic@apolo.qui.ufmg.br

Disciplina: Química Analítica Avançada I

Carga Horária: 60 horas Teóricas

Créditos: 04

Código: QUI.819

Classificação: Obrigatória para Mestrado em Química Analítica

Professora Responsável: Maria José Marques

PROGRAMA

• O estado de equilíbrio, Constantes de equilíbrio.
• Relação da constante de equilíbrio com a energia livre.
• Balanços de massa e de carga.
• Medidas de constantes.
• Condição protônica.

• Ionização da água.
• Cálculo do pH de soluções de ácidos e bases fortes (equação geral).
• Representação gráfica.
• Equação geral da titulação de ácidos e bases fortes. Erro da titulação.

• Ionização de ácidos fracos.
• Cálculo do pH de soluções de ácidos e bases fracos
• Equação geral e equações aproximadas.
• Diagrama de distribuição das espécies.
• Diagramas de concentração.
• Soluções salinas.
• Misturas de ácidos fortes e fracos.

• Grupos cromóforos. Indicadores mistos.
• Medidas espectrofotométricas do pH.

• Conceito. Equação geral e equações simplificadas.
• Tampões muito diluídos. Índice de tampão.

• Curvas de titulação. Equação completa. Erro de titulação.
• Índice de inclinação. Titulação de ácidos fracos com bases fracas. Titulação de sais.

• Solubilidade. Efeito do íon comum. Diagramas de concentração.
• Separação por precipitação.
• Titulações de precipitação. Erros de titulação.
• Titulações assimétricas. Influência do pH.

• Dissociação e estrutura.
• Diagramas de distribuição.
• Curvas de formação e de dissociação.
• Curvas de titulação. Erro da titulação.
• Tampões múltiplos.
• Índice de tamponamento.

• Complexos inertes e lábeis.
• Etapas de complexação.
• Diagramas de distribuição. Curvas de formação.
• Efeito da complexação sobre a solubilidade.
• Titulação de Liebig. Determinação de fórmulas (método de Bjerrun). Quelação. Métodos com o EDTA.

• Estatística aplicada a análise quantitativa.
• Erros nos métodos de análise.
• Propagação de erros.
• Métodos de comparação entre resultados.
• Análise de variância.

Livro texto: J. N. Butler, Ionic equlibrium: Solubility and pH calculations. John Wiley & Sons, Inc., USA, 1998.

Leitura suplementar:

• G. CHARLOT, Chimie Analytique Generale, vol. I, "Solutions Aqueses et Non Aqueses", Masson 7 Cie, Paris, 1967.
• W. B. GUENTHER, Unified equilibrium calculations, New York, Wiley, c1991.
• - J.K.TAYLOR, Quality Assurance of Chemical Measurements, Lewis Publishers Inc.,1987.
• KOLTHOFF, SANDELI, MEEHAN, BRUCKENSTEIN, Quantitative Chemical Analysis. The Macmillan Company, 1969.

EMENTA

Estudo matemático aprofundado e representações gráficas aprofundadas de: Equilíbrios e Titulações de

ácidos e bases fortes, ácidos e bases fracos, ácidos polipróticos, sistemas tampão, solubilidade,

complexos e indicadores ácido-base. Estudo de incertezas: Estatística aplicada a análise quantitativa,

erros nos métodos de análise, propagação de erros, métodos de comparação entre resultados e análise de

variância.